春季高考培訓(xùn)學(xué)校班_高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 必考知識(shí)點(diǎn) 高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

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有很多的同學(xué)是非常的想知道，高中數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些，數(shù)學(xué)公式是什么，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對大家有所幫助！高中數(shù)學(xué)常用知識(shí)點(diǎn)1.對于集合，...

很簡樸，先要對自己有信心，不要泄氣。高考考的是心態(tài)，其次是知識(shí)能力。你可以找?guī)滋?010、2011年的理綜題，先看化學(xué)考的類型，然后將這些題分類，總結(jié)出題人的目的；掌握基本的知識(shí)要點(diǎn)，現(xiàn)在就做一些基礎(chǔ)題，像一些拔高題可以不做，由于拔高...

有許多的同硯是異常的想知道，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些，必考的知識(shí)點(diǎn)是什么，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對人人有所輔助！

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論

1.用原子半徑、元素化合價(jià)周期性轉(zhuǎn)變對照差異元素原子或離子半徑巨細(xì)

2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變紀(jì)律判斷詳細(xì)物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性或?qū)?yīng)離子的氧化性和還原性的強(qiáng)弱。

3.運(yùn)用周期表中元素“位--構(gòu)--性”間的關(guān)系推導(dǎo)元素。

4.應(yīng)用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物舉行相關(guān)盤算或綜合運(yùn)用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。

5.晶體結(jié)構(gòu)理論

⑴晶體的空間結(jié)構(gòu)：對代表物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)要仔細(xì)剖析、明晰。在高中階段所涉及的晶體結(jié)構(gòu)就源于課本的就幾種，高考在出題時(shí)，以此為藍(lán)本，考察與這些晶體結(jié)構(gòu)相似的沒有學(xué)過的其它晶體的結(jié)構(gòu)。

⑵晶體結(jié)構(gòu)對其性子的影響：物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)崎嶇紀(jì)律對照。

⑶晶體類型的判斷及晶胞盤算。

二 、化學(xué)反映速率和化學(xué)平衡理論

化學(xué)反映速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)主要基本理論，也是化工生產(chǎn)手藝的主要理論基礎(chǔ)，是高考的熱門和難點(diǎn)?？疾熘饕性冢赫莆辗从乘俾实氖疽夥绞胶捅P算，明晰外界條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等)對反映速率的影響?？键c(diǎn)主要集中在統(tǒng)一反映用差異物質(zhì)示意的速率關(guān)系，外界條件對反映速率的影響等?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志和確立途徑，外界條件對化學(xué)平衡的影響。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)偏向，及各物質(zhì)的物理量的轉(zhuǎn)變與物態(tài)的關(guān)系,等效平衡等。

1.可逆反映到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡的移動(dòng)

主要包羅：可逆反映到達(dá)平衡時(shí)的特征，條件改變時(shí)平衡移動(dòng)知識(shí)以及移動(dòng)歷程中某些物理量的轉(zhuǎn)變情形，勒夏特列原理的應(yīng)用。

三、電解質(zhì)理論

電解質(zhì)理論重點(diǎn)考察弱電解質(zhì)電離平衡的確立，電離方程式的謄寫，外界條件對電離平衡的影響，酸堿中和反映中有關(guān)弱電解質(zhì)介入的盤算和酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理，水的離子積常數(shù)及溶液中水電離的氫離子濃度的有關(guān)盤算和pH的盤算，溶液酸堿性的判斷，差異電解質(zhì)溶液中水的電離水平巨細(xì)的對照，鹽類的水解原理及應(yīng)用，離子共存、離子濃度巨細(xì)對照，電解質(zhì)理論與生物學(xué)科之間的滲透等。主要知識(shí)點(diǎn)有：

1.弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及盤算。

2.鹽類的水解及其應(yīng)用，稀奇是離子濃度巨細(xì)對照、離子共存問題。

四、電化學(xué)理論

電化學(xué)理論包羅原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內(nèi)容：判斷某裝置是否是原電池并判斷原電池的正負(fù)極、謄寫電極反映式及總反映式;原電池事情時(shí)電解質(zhì)溶液及南北極區(qū)溶液的pH的轉(zhuǎn)變以及電池事情時(shí)溶液中離子的運(yùn)動(dòng)偏向;

新型化學(xué)電源的事情原理。稀奇注重的是高考關(guān)注的一樣平常生涯、新手藝內(nèi)容有許多與原電池相關(guān)，還要注重這部門內(nèi)容的命題往往與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素與化合物知識(shí)、氧化還原知識(shí)隨同在一起。

同時(shí)原電池與生物、物理知知趣互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化、電池效率等都是理綜命題的熱門之一。電解原理包羅判斷電解池、電解池的陰陽極及南北極事情時(shí)的電極反映式;判斷電解池事情中和事情后溶液和南北極區(qū)溶液的pH轉(zhuǎn)變;電解原理的應(yīng)用及電解的有關(guān)盤算。命題特點(diǎn)與化學(xué)其它內(nèi)容綜合，電解原理與物理知識(shí)聯(lián)系慎密，學(xué)科間綜合問題。

化學(xué)征象

1、鋁片與鹽酸反映是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反映是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酞）反映，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

3、焰色反映：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cl2中燃燒發(fā)生棕色的煙；

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cl2中燃燒發(fā)生大量的白煙；

7、P在Cl2中燃燒發(fā)生大量的白色煙霧；

如何學(xué)好高中化學(xué)？有很多的同學(xué)是非常的想知道，高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些，怎么學(xué)好化學(xué)呢，小編整理了相關(guān)信息，希望會(huì)對大家有所幫助！高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些一、俗名無...

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢回復(fù)色；

9、NH3與HCl相遇發(fā)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中猛烈燃燒發(fā)生耀眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒發(fā)生耀眼白光，在CO2中燃燒天生白色粉末（MgO），發(fā)生黑煙；

12、鐵絲在Cl2中燃燒，發(fā)生棕色的煙；

13、HF侵蝕玻璃：4HF+ SiO2＝ SiF4↑+ 2H2O；

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、卵白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣息；

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍(lán)色火焰

H2——淡藍(lán)色火焰

H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

19．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

20．使品紅溶液褪色的氣體：

SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）

Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

21．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）

物質(zhì)提純方式

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化方式：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，行使苯酚鈉易溶于水，使之與苯離開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方式。

2．吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使夾雜氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3．沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充實(shí)反映后，過濾除去不溶物，到達(dá)目的。

4．加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

5．溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6．溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可行使兩者的消融度差異，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，獲得硝酸鈉純晶。

7．分餾、蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可接納多次蒸餾的方式；將萃取后的碘單質(zhì)和苯星散可接納蒸餾法。

8．分液法：欲將密度差異且又互不相溶的液體夾雜物星散，可接納此法，如將苯和水星散。

9．滲析法：欲除去膠體中的離子，可接納此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10．綜正當(dāng)：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可接納以上種種方式或多種方式綜合運(yùn)用。